用含有硫酸銅的廢液來制備高純度堿式碳酸銅的流程如下：
（廢液中含有一定量Cu2+、H+、SO2-4、H2O2和微量Fe3+）
（1）試劑A通常選擇CuO或Cu（OH）2與溶液中的酸性物質反應，調節(jié)pH，不選擇Fe2O3或CaCO3的理由是 會引入新雜質會引入新雜質。
（2）加入的Na2CO3與溶液中的CuSO4反應，生成Na2SO4和CO2，同時生成Cu2（OH）2CO3沉淀，寫出該反應的化學方程式 2Na2CO3+2CuSO4+H2O=2Na2SO4+CO2↑+Cu2（OH）2CO3↓2Na2CO3+2CuSO4+H2O=2Na2SO4+CO2↑+Cu2（OH）2CO3↓。
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 向最后的洗滌液中加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗干凈，反之，沉淀已洗干凈向最后的洗滌液中加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗干凈，反之，沉淀已洗干凈。
（4）烘干時產品中出現(xiàn)少量黑色物質，可能的原因為 溫度較高，使堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅溫度較高，使堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅。
（5）在一定溫度下，恒溫加熱16.0g硫酸銅，一段時間后得到7.6g的CuO和Cu2O的混合物，該混合物中CuO和Cu2O的質量比是 10：910：9。
S
O
2
-
4
【考點】物質的相互轉化和制備；物質組成的綜合計算．
【答案】會引入新雜質；2Na2CO3+2CuSO4+H2O=2Na2SO4+CO2↑+Cu2（OH）2CO3↓；向最后的洗滌液中加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗干凈，反之，沉淀已洗干凈；溫度較高，使堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅；10：9
【解答】
【點評】
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