一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成 HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。制備出的Cl2O要冷卻成固體才便于操作和保存，制取少量的Cl2O是用干燥的氧化汞和氯氣反應(yīng)：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2?HgO（反應(yīng)放熱）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置以制備 Cl2O（支撐、加熱及夾持裝置已省略）。
已知：①a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。
②有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。
| Cl2O | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 | |
| 熔點(diǎn) | -120.6℃ | -209.86℃ | -218.4℃ | -78.5℃（升華） | -77.3℃ | -101℃ |
| 沸點(diǎn) | 3.8℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ | -34.6℃ |
（1）儀器b的名稱
分液漏斗
分液漏斗
。（2）寫出裝置 A 中制備 Cl2 的化學(xué)方程式
4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
△
4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
。 △
（3）B中盛有的液體c應(yīng)是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，C中的液體d的作用 除去Cl2中的水蒸氣
除去Cl2中的水蒸氣
。（4）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)制冷劑e是
液態(tài)空氣
液態(tài)空氣
（在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種）（5）據(jù)文獻(xiàn)報道，Cl2O 的另一種制備方法是利用 Cl2與足量的 Na2CO3溶液反應(yīng)來制得，同時生成NaHCO3和NaCl兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O；飽和食鹽水；除去Cl2中的水蒸氣；液態(tài)空氣；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：44引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5