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環(huán)境治理依然是當(dāng)今的熱點(diǎn)問題,研究新的環(huán)境治理手段具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=-akJ?mol-1的反應(yīng)歷程分以下兩步:
①2NO(g)?N2O2(g)ΔH=-bkJ?mol-1
②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH=
b-a
b-a
(用含a、b的式子表示)kJ?mol-1
(2)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖。請寫出脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式:
4NH3+4NO+O2
催化劑
4N2+6H2O
4NH3+4NO+O2
催化劑
4N2+6H2O
。
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(3)利用如圖所示原理去除NO:
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基態(tài)O原子中,電子占據(jù)的最高能級為
2p
2p
能級,該能級軌道的形狀為
啞鈴形
啞鈴形
;電解池中陰極反應(yīng)式為
2
HSO
-
3
+2e-+2H+=S2
O
2
-
4
+2H2O
2
HSO
-
3
+2e-+2H+=S2
O
2
-
4
+2H2O
。A口每產(chǎn)生224mLO2(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,不考慮O2的溶解),可處理NO的物質(zhì)的量為
0.02
0.02
mol。
(4)一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molCO(g)和4molN2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g),測得CO(g)和CO2(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:
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①從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時,以CO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
0.02
0.02
mol?L-1?min-1
②若該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率分別可表示為v=k?c(CO)?c(N2O),v=k?c(CO2)?c(N2),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的時刻,該反應(yīng)的正反應(yīng)速率之比vA:vB=
25
4
25
4
。
③若平衡時總壓強(qiáng)為pkPa,用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=
16
16
[已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)]。

【答案】b-a;4NH3+4NO+O2
催化劑
4N2+6H2O;2p;啞鈴形;2
HSO
-
3
+2e-+2H+=S2
O
2
-
4
+2H2O;0.02;0.02;
25
4
;16
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:72引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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