常溫下，用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定25mL0.2000mol?L^-1Na₂CO₃溶液（溶液均為新配制），其滴定曲線如圖所示（已知：碳酸的電離常數(shù)K_a1═4×10^-7，K_a2═5×10^-11，忽略溶液混合時體積和溫度的變化）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）往0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴入2～3滴無色酚酞，溶液顏色由無色變?yōu)?

紅

紅

色，判斷的依據(jù)是

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

（用離子方程式表示），a點(diǎn)的pH為

11.8

11.8

。
（2）b點(diǎn)混合溶液中主要的溶質(zhì)有Na₂CO₃、NaCl和

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學(xué)式），此時

c

（

C

O

2

-

3

）

+

c

（

HC

O

-

3

）

+

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

C

l

-

）

═

2

2

。
（3）c點(diǎn)混合溶液中，c（Na⁺）、c（

CO

2

-

3

）、（

HCO

-

3

）、c（OH^-）、c（H⁺）由大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）d點(diǎn)混合溶液中，

c

（

H

2

C

O

3

）

c

（

HC

O

-

3

）

═

0.025

0.025

。