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人教版必修2《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2010年單元測(cè)試卷（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）>
試題詳情
有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3Al2O3．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P2O5P2O5，C的元素名稱為硫硫，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=HCl+HClO．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2OAl3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】Al2O3；P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO；先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH溶液加入又逐漸溶解最終澄清；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：15難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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