實驗室常用稀硝酸和銅反應來制取少量的一氧化氮氣體，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（1）寫出該反應的離子方程式并在離子方程式上用單線橋標電子轉移的方向和數(shù)目：
。
（2）該反應中的氧化劑是 HNO3（?。?/div>HNO3（?。?/div>；被還原的元素是 NN。
（3）當0.3molCu參加反應時，轉移的電子數(shù)為 0.6NA0.6NA，被氧化的HNO3為 0.2NA0.2NAmol。
（4）根據(jù)反應①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判斷Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由強到弱的順序是 Cl2＞Fe3+＞Cu2+Cl2＞Fe3+＞Cu2+。【答案】；HNO3（?。?；N；0.6NA；0.2NA；Cl2＞Fe3+＞Cu2+【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：277引用：1難度：0.4
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1．向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（Fe3+）、n（Br2 ）隨通入n（Cl2）的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
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2．根據(jù)反應式：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ?。?/h2>
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3．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。
則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
HNO3（?。?/div>；被還原的元素是
（3）當0.3molCu參加反應時，轉移的電子數(shù)為
（4）根據(jù)反應①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判斷Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由強到弱的順序是
N
N
。（3）當0.3molCu參加反應時，轉移的電子數(shù)為
0.6NA
0.6NA
，被氧化的HNO3為 0.2NA
0.2NA
mol。（4）根據(jù)反應①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3判斷Fe3+、Cl2、Cu2+氧化性由強到弱的順序是
Cl2＞Fe3+＞Cu2+
Cl2＞Fe3+＞Cu2+
。【答案】；HNO3（?。?；N；0.6NA；0.2NA；Cl2＞Fe3+＞Cu2+
；HNO3（?。?；N；0.6NA；0.2NA；Cl2＞Fe3+＞Cu2+【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：277引用：1難度：0.4
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1．向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（Fe3+）、n（Br2 ）隨通入n（Cl2）的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/7 9:30:1組卷：50引用：3難度：0.5
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2．根據(jù)反應式：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/28 12:30:2組卷：345引用：8難度：0.8 -
3．已知：
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。
則下列判斷正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/11 14:0:2組卷：420引用：7難度：0.4
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