完成下列問題
（1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃）Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl（濃）Δ
MnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為 1：21：2。
（2）某同學擬用該原理按如圖裝置制備并收集純凈的Cl2，在虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置 丙丙（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）產(chǎn)生的Cl2中除H2O外還含有 HClHCl（填化學式），試劑X是 飽和食鹽水飽和食鹽水?？捎肗aOH溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）通過大量實驗證明，Cl2與H2O反應生成HClO，HClO能殺菌消毒。可利用數(shù)字化實驗探究HClO的化學性質(zhì)，用強光照射氯水，得到氯水的pH隨時間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是 次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，請在圖2中畫出氧氣的體積隨時間變化的趨勢圖 
。
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
濃
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
濃
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【答案】
；1：2；丙；HCl；飽和食鹽水；；次氯酸不穩(wěn)定，見光分解為強酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強；
M
n
O
2
+
4
HC
l
（
濃
）
Δ |
M
n
C
l
2
+
2
H
2
O
+
C
l
2
↑
C
l
2
+
2
O
H
-
=
C
l
-
+
C
l
O
-
+
H
2
O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/5 15:0:1組卷：7引用：2難度：0.6
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-
1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍．
實驗：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：57引用：3難度：0.7 -
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發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/28 9:30:3組卷：139引用：2難度：0.9
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