某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)AgNO3溶液和KI溶液間的反應(yīng)（a、b均為石墨）。
（1）當(dāng)K閉合后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)。
①b極發(fā)生的是 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②a極上的電極反應(yīng)式是 Ag++e-=AgAg++e-=Ag。
（2）事實(shí)證明：AgNO3溶液與KI溶液混合只能得到AgI沉淀，對(duì)比（1）中反應(yīng)，從反應(yīng)原理的角度解釋產(chǎn)生該事實(shí)的可能原因：Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】氧化；Ag++e-=Ag；Ag+與I-之間發(fā)生沉淀反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)的速率或限度大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.6
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