金屬鋅在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、生活中人們常使用的“五號電池”屬于鋅錳電池，電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。
[查閱資料]①鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）。
②黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等組成
③NH4Cl和ZnCl2的溶解度數(shù)據(jù)見表1：
| 溫度/C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | NH4CI | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（1）溶液A中溶質(zhì)主要有
ZnCl2、NH4Cl
ZnCl2、NH4Cl
（填化學(xué)式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實(shí)現(xiàn)兩者的分離，得到的固體N是 NH4Cl
NH4Cl
（填化學(xué)式）。（2）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的方法是
在空氣中灼燒
在空氣中灼燒
。Ⅱ、小明用純鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)加入CuSO4溶液后，反應(yīng)速率明顯變大，于是他對此反應(yīng)
速率變大的原因進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【猜想】①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反應(yīng)速率變大
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反應(yīng)速率變大
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反應(yīng)速率變大
④加入CuSO4溶液后，
銅
銅
使反應(yīng)速率變大。小明經(jīng)過思考，認(rèn)為最不可能的原因是猜想②。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
用a、b、c、d四支試管取等質(zhì)量且過量的純鋅粒，分別向試管中加入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，
繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| （1）向a試管中加入少量NaCl晶體 | 產(chǎn)生氣泡速率不變 |
Na+、Cl- Na+、Cl- 離子（寫符號）對反應(yīng)速率無影響 |
| （2）向b試管中加入少量 Na2SO4 Na2SO4 晶體（寫化學(xué)式） |
產(chǎn)生氣泡速率不變 | 猜想①不成立 |
| （3）向c試管中加入少量Cu粉 | 產(chǎn)生氣泡速率明顯變大 | 猜想 ④ ④ 成立 |
| （4）向d試管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末 | 產(chǎn)生氣泡速率與c試管的速率幾乎一樣大 | 猜想 ③ ③ 不成立 |
能生成銅的物質(zhì)
能生成銅的物質(zhì)
可加快反應(yīng)速率。Ⅲ、嘗試定量探究實(shí)驗(yàn)
分別用5只燒杯各取該稀鹽酸50.00g,加入鋅粒。反應(yīng)4小時后，發(fā)現(xiàn)燒杯中鋅粒仍在冒氣泡。相關(guān)數(shù)據(jù)
如表2：
| 平行實(shí)驗(yàn) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 鋅粒 | 5.75 | 5.77 | 5.79 | 5.77 | 5.75 |
| 燒杯 | 75.17 | 76.36 | 70.16 | 74.73 | 70.14 | |
| 反應(yīng)4h后質(zhì)量/g | 燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì) | 128.96 | 130.13 | 123.99 | 128.51 | 123.93 |
63.70g
63.70g
（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）。若分別計算實(shí)驗(yàn)①②③④中參加反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量并分析計算結(jié)果，發(fā)現(xiàn)有明顯偏差，其可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小
鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；混合物的分離方法；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
【答案】ZnCl2、NH4Cl；NH4Cl；在空氣中灼燒；銅；Na+、Cl-；Na2SO4；④；③；能生成銅的物質(zhì)；63.70g；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體也會導(dǎo)致燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量減小
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：2難度：0.5
相似題
-
1．小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和濃鹽酸制CO2，檢驗(yàn)生成二氧化碳時，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
【提出猜想】
猜想1：他猜想可能是石灰水變質(zhì)了，請寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式：。
猜想2：。
【驗(yàn)證猜想】為了驗(yàn)證猜想1，小強(qiáng)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
小強(qiáng)按照老師的建議將濃鹽酸換成稀鹽酸，再將制取的CO2持續(xù)通入新制的澄清石灰水中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象澄清石灰水先變渾濁而后又變澄清。小強(qiáng)感到很意外。實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在石灰石中加入稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 猜想1不正確
【查閱資料】CO2能與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2。
【提出猜想】生成的CaCO3和CO2、H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2
小強(qiáng)從老師那里得知：沉淀消失確實(shí)是CO2與CaCO3和H2O繼續(xù)反應(yīng)生成Ca（HCO3）2．由此小強(qiáng)推測出Ca（HCO3）2的一條物理性質(zhì)是。
小強(qiáng)還想了解Ca（HCO3）2的其它化學(xué)性質(zhì)：Ca（HCO3）2受熱能否分解？
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】小強(qiáng)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱時通過檢驗(yàn)產(chǎn)物中有水和二氧化碳生成，就可證明Ca（HCO3）2受熱能分解。
【實(shí)驗(yàn)過程】
【反思和評價】小強(qiáng)認(rèn)為步驟1的實(shí)驗(yàn)就能證明Ca（HCO3）2受熱一定分解了，你認(rèn)為是否正確，并說明理由實(shí) 驗(yàn) 操 作 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 步驟1：取少量Ca（HCO3）2粉末，放入試管中進(jìn)行加熱。 觀察到試管口附近有小液滴產(chǎn)生。 有水生成 步驟2：將產(chǎn)生的氣體，通入紫色石蕊溶液。 有CO2生成 。
【反思與應(yīng)用】石家莊的自來水一般為硬水含有Ca2+、HCO3-等離子。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)思考硬水家庭可用煮沸的方法將自來水軟化的原因（寫出化學(xué)方程式）。發(fā)布：2024/11/27 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.1 -
2．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實(shí)驗(yàn)，如實(shí)驗(yàn)1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫?yàn)槭裁磿缒兀棵總€人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗(yàn)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點(diǎn)燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實(shí)驗(yàn)2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實(shí)驗(yàn)1與課本實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)1的優(yōu)點(diǎn)是；
（3）實(shí)驗(yàn)2中細(xì)沙的作用是．
（4）實(shí)驗(yàn)室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后，準(zhǔn)備探究氣體密度的測定。學(xué)習(xí)小組認(rèn)為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】通過下列兩個實(shí)驗(yàn)分別測定CO2的質(zhì)量和體積：
【分析與表達(dá)】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，裝好藥品前先（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是。
【記錄與處理】
（3）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強(qiáng)條件下測定）：
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（6）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量才不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果有不同的看法，你的看法是：。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~