廢舊電池中含有重金屬以及電解質(zhì)溶液，隨意丟棄會對環(huán)境造成重大污染。
以下是對廢舊鉛蓄電池的回收利用過程，通過此過程最終實現(xiàn)鉛的回收。已知廢舊鉛蓄電池中主要含有PbO2、PbO、Pb和PbSO4，還有少量Fe、Al、Ba的氧化物等。
已知：①一定條件下，F(xiàn)e3+、Al3+、Pb2+完全生成對應金屬氫氧化物沉淀時的pH分別為：3.2、4.6、9.1；
②“脫硫”的反應原理為：PbSO4+Na2CO3=PbCO3+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）鉛蓄電池負極反應是：Pb-2e-+SO2-4=PbSO4↓Pb-2e-+SO2-4=PbSO4↓，當鉛蓄電池工作一段時間，電路中通過的電量為1.93×104C，則負極增重 9.609.60g（保留三位有效數(shù)字）（已知：電子的電量約為1.60×10-19C）。
（2）在“酸浸”中，加入醋酸（CH3COOH）使溶液pH約為4.7，則濾渣b的主要成分有 Fe（OH）3、Al（OH）3Fe（OH）3、Al（OH）3。
（3）“酸浸”后溶液中的溶質(zhì)主要為Pb（CH3COO）2，請寫出PbO2與CH3COOH、H2O2反應的化學方程式 PbO2+H2O2+2CH3COOH=O2↑+2H2O+Pb（CH3COO）2PbO2+H2O2+2CH3COOH=O2↑+2H2O+Pb（CH3COO）2，此反應中H2O2的作用是 還原劑還原劑（“氧化劑”、“還原劑”、“既是氧化劑又是還原劑”）。
（4）“沉鉛”的濾液c中金屬離子有 Ba2+、Na+Ba2+、Na+。
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4
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2
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【答案】Pb-2e-+=PbSO4↓；9.60；Fe（OH）3、Al（OH）3；PbO2+H2O2+2CH3COOH=O2↑+2H2O+Pb（CH3COO）2；還原劑；Ba2+、Na+
SO
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/18 8:0:8組卷：17引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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