甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：
請回答下列問題：
（1）在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）。將1 mol CH4和2 mol H2O通入反應(yīng)室Ⅰ（反應(yīng)室容積為10 L），10 min末有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（H2）=0.0030.003 mol/（L?min）。
（2）在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是dd（選填字母標(biāo)號）
a.CO的物質(zhì)的量不再改變 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.CH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變
（3）在容積為1 L反應(yīng)室Ⅱ中充入1 mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強(qiáng)之比為15：715：7（最簡整數(shù)比）。
（4）氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。該電池中電極b是正極正極（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O。
【答案】0.003；d；15：7；正極；O2+4e-+4H+=2H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
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1．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8 -
3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5
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