公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用圖1所示裝置（部分夾持儀器略去）制取SO2并驗證其性質。
（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到 水柱高度保持不變水柱高度保持不變，則氣密性良好。
（2）裝置A中反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑。
（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現大量淡黃色渾濁現象，證明二氧化硫具有 氧化性氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”）。經測定，產物中含有一種摩爾質量為104g?mol-1的鹽，該鹽的化學式為 NaHSO3NaHSO3。
（4）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B所起的作用是 儲氣瓶或安全瓶儲氣瓶或安全瓶。
（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
①該白色沉淀為 BaSO4BaSO4（寫化學式）；
②原試管D中反應的化學方程式為 SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。
（6）用圖2所示裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。
請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗（要求：試劑不重復，填代號）：
a.品紅溶液
b.酸性KMnO4溶液
c.飽和NaHCO3溶液
d.飽和NaHSO3溶液
X為 cc，Y為 bb，Z為 aa。
【考點】二氧化硫的性質．
【答案】水柱高度保持不變；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；氧化性；NaHSO3；儲氣瓶或安全瓶；BaSO4；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；c；b；a
【解答】
【點評】
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