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實驗課上,老師向滴有無色酚酞試液的NaOH紅色溶液中滴加稀HCl,同學(xué)們觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色,說明酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)。
【提出問題】HCl和NaOH是否恰好完全反應(yīng)了?
【查閱資料】Ⅰ.常溫下,酚酞在pH≤8.2的溶液中呈無色,在pH>8.2的溶液中呈紅色。
Ⅱ.相同溫度下,NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,溶液pH越大。
【猜想假設(shè)】①(1)
NaOH過量
NaOH過量
,溶液pH>7;
②恰好完全反應(yīng),溶液pH=7;
③HCl過量,溶液pH<7。
【理論論證】分別取少量反應(yīng)后的無色溶液于3支試管中,按下列方案實驗:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案1 滴加幾滴碳酸氫鈉溶液 無氣泡產(chǎn)生 假設(shè)(2)
錯誤(填序號)
方案2 加熱蒸發(fā) 蒸發(fā)過程中,發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榧t色 假設(shè)①正確
方案3的化學(xué)方程式(3)
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
方案3 滴加幾滴硫酸銅溶液 有藍色沉淀生成
【結(jié)論分析】反應(yīng)后的無色溶液中還有少量NaOH,此時pH的范圍(4)
7<pH≤8.2
7<pH≤8.2
;加熱蒸發(fā)一段時間后,恢復(fù)至常溫,當溶液的pH>8.2時,變?yōu)榧t色。
【反思總結(jié)】向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,振蕩后,溶液的顏色(5)
不一定
不一定
變?yōu)榧t色。(填“一定”或“不一定”)
【拓展應(yīng)用】在探究酸堿性質(zhì)的實驗中,可借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況。常溫下,向鹽酸中加水稀釋,溶液pH變化與如圖吻合的是(6)
。(填序號)
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【答案】NaOH過量;③;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;7<pH≤8.2;不一定;②
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:476引用:6難度:0.6
相似題
  • 1.類推是學(xué)習中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中錯誤的是(  )
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    ②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
    ③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
    ④酸性溶液的pH值小于7,而食醋是酸性溶液,所以食醋pH值小于7

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:46引用:2難度:0.6
  • 2.下列敘述科學(xué)根據(jù)不足的是(  )

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:38引用:3難度:0.9
  • 3.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象.某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),進行實驗.
    先用pH試紙測定NaOH溶液的pH值,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH值,如果測得的pH值逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
    (1)用pH試紙測定溶液的pH值時,正確的操作是:
     

    (2)簡述強調(diào)“測得的pH值小于7”的理由是
     

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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