氨氣中氫含量高，故氨氣是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過氨熱分解法制氫氣：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+90.8kJ?mol^-1．某興趣小組對該反應(yīng)進行探究，在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入容積為4L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓強為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示．回答下列問題：
（1）下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡的判斷依據(jù)的是

BD

BD

（填標(biāo)號）．
A．n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂）=2：1：3
B．c（NH₃）不再隨時間改變
C．混合氣體的密度不再隨時間改變
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
（2）4min時，該反應(yīng)達到平衡：
①0～4min內(nèi)，v（N₂）=

1.25×10^-3

1.25×10^-3

mol?L^-1?min^-1，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

，此時H₂的物質(zhì)的量分數(shù)為

42.9

42.9

（保留三位有效數(shù)字）%．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

7.5×10^-5

7.5×10^-5

．
③反應(yīng)達到平衡后，往該容器中充入物質(zhì)的量均為0.02mol的NH₃和H₂，此時v_（正）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆）．
（3）5min時，僅將容積的體積壓縮至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

c

c

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．