綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OSO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O。
②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：SO2+MnO2=MnSO4SO2+MnO2=MnSO4。
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO 催化劑 2CO2+N22CO+2NO 催化劑 2CO2+N2。
（3）某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：
①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②“反應2”的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2ONH4++NO2-=N2↑+2H2O。
（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃料產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的鎂化合物，寫出該反應的化學方程式：2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
催化劑
催化劑
【答案】SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O；SO2+MnO2=MnSO4；2CO+2NO 2CO2+N2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NH4++NO2-=N2↑+2H2O；2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：32引用：3難度：0.6
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構(gòu)型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5