研究處理NO_x、SO₂，對環(huán)境保護有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）SO₂的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO₂．已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO₂（g）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ?mol^-1
②NH₃?H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1
③（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ?mol^-1
則反應(yīng) 2SO₂（g）+4NH₃?H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=

（2a+2b+c）kJ?mol^-1

（2a+2b+c）kJ?mol^-1

。
（2）NO_x的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C （s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 a（NO）隨溫度的變化如圖1所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是

1050KPa前反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

1050KPa前反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

；在1100K 時，CO₂的體積分數(shù)為

20%

20%

。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×10⁶Pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

4

4

（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）。
（3）在高效催化劑的作用下用CH₄還原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。
在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應(yīng)，生成 N₂的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖2所示，其中活化能最小的是

A

A

（填字母標號）。
（4）在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746.8kJ?mol^-1．實驗測得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”） k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

0.25

0.25

（保留2位有效數(shù)字）。