氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為

?？赏ㄟ^反應(yīng)NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=

+11.3kJ?mol^-1

+11.3kJ?mol^-1

。

化學(xué)鍵	鍵能/（kJ?mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO

NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO

。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應(yīng)為

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.003mol?L^-1?min^-1

0.003mol?L^-1?min^-1

。
（3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

=

=

K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

A

A

（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=

2MPa

2MPa

（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。