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鋁是大自然賜予人類的寶物,是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚,可能是因為
b
b
(填字母)。
a.地殼中鋁元素含量少
b.冶煉鋁的技術(shù)要求高
(2)用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件,主要是利用其強度高、耐腐蝕和
硬度大
硬度大
(寫一條)等性質(zhì)。高溫下,鋁與Li2O反應(yīng)可置換出金屬鋰,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
3Li2O+2Al
高溫
6Li+Al2O3
3Li2O+2Al
高溫
6Li+Al2O3
。
(3)用砂紙去除鋁片表面的氧化膜。將其浸入硫酸銅溶液中,一段時間后,觀察到鋁片表面有紅色物質(zhì)析出,并有氣泡產(chǎn)生,經(jīng)檢驗氣體為氫氣。
①寫出生成紅色物質(zhì)的化學方程式:
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu

②硫酸銅溶液中的陽離子有
H+、Cu2+
H+、Cu2+
(填離子符號)。
(4)原子簇是若干個原子的聚集體,有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構(gòu)成,其最外層電子數(shù)的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號:
Al13-
Al13-

[鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為菁優(yōu)網(wǎng)]

【答案】b;硬度大;3Li2O+2Al
高溫
6Li+Al2O3;2Al+3CuSO4═Al2(SO43+3Cu;H+、Cu2+;Al13-
【解答】
【點評】
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