“碳中和”引起社會(huì)的高度重視，正成為科學(xué)家研究的重要課題。CO₂催化加氫合成二甲醚（CH₃OCH₃）涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚也可通過(guò)煤液化過(guò)程獲得，該過(guò)程是

化學(xué)

化學(xué)

（填“物理”或“化學(xué)”）變化。
（2）已知2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃=-205.4kJ/mol,則ΔH₁=

-123.0kJ/mol

-123.0kJ/mol

。
（3）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是

cd

cd

。
a.2υ_正（CO₂）=υ_逆（CH₃OCH₃）
b.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（4）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和2molH₂發(fā)生上述反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，CH₃OCH₃選擇性為80%，則此時(shí)H₂O（g）的濃度為

0.7

0.7

mol?L^-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為

0.2

0.2

。（CH₃OCH₃選擇性=

2

×

C

H

3

OC

H

3

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%）
（5）在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

CH₃OCH₃的選擇性隨溫度升高而降低的原因是

反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，升高溫度以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎珻H₃OCH₃的選擇性降低

反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，升高溫度以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎珻H₃OCH₃的選擇性降低

。
（6）二甲醚可用作燃料電池，若電解質(zhì)溶液呈堿性，二甲醚燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2

CO

2

-

3

+11H₂O

。