某小組同學用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。請回答：
（1）①中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 
，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了 還原還原性和 酸酸性。
（2）反應一段時間后，①中濕潤的淀粉碘化鉀試紙可觀察到的現(xiàn)象是 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
（3）B中試管口處浸有NaOH溶液的棉花的作用是 吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣。
（4）由②、③中的現(xiàn)象說明鹵素單質的氧化性由強到弱的順序是 Cl2＞Br2＞I2Cl2＞Br2＞I2。
（5）實驗室中所用少量氯氣也可用下列方法制取：K2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，該氧化劑與還原劑的比為 1：61：6；該反應中每有73gHCl被氧化，生成標況下Cl2的體積為 22.422.4L。
【考點】探究鹵素單質間的置換反應．
【答案】；還原；酸；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；Cl2＞Br2＞I2；1：6；22.4
；還原；酸；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；Cl2＞Br2＞I2；1：6；22.4【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：84引用：1難度：0.7
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1．某校化學學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程及現(xiàn)象：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸；
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列問題。
（1）B中反應的離子方程式為。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
（3）B和C儀器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是。
（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，單質的得電子能力逐漸（填“減弱”或“增強”）。
（5）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖2所示；下列描述錯誤的是。
A.淡化海水水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D.用SO2水溶液吸吸收Br2的離子反應方程式為Br2+SO2+2H2O═4H+++2Br-SO2-4發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。
II．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
III．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應制備氯氣，反應的離子方程式是。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是。
（6）從原子結構角度分析氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.7 -
3．為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a
Ⅳ．…
（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。
（3）過程Ⅲ的實驗目的是。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。
（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是。此處發(fā)生的化學方程式是。
（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。試寫出：
a.（CN）2與KOH反應的化學方程式。
b.在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式。發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：89引用：3難度：0.5
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