實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們以“鑒別氫氧化鈉、碳酸鈉、稀硫酸、氯化鈉”為題展開實(shí)驗(yàn)，并探究其反應(yīng)后混合液的成分。
【討論交流】同學(xué)們經(jīng)過討論，認(rèn)為物質(zhì)鑒別的原理是：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適試劑或藥品，通過產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來區(qū)分不同的物質(zhì)，于是設(shè)計(jì)了如下步驟。
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：利用紫色石蕊試液鑒別出稀硫酸和氯化鈉。
（1）其中不能使指示劑變色的是

氯化鈉

氯化鈉

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步驟2：利用稀硫酸鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉（如圖所示）。
（2）同學(xué)們?cè)阼b別碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，試管A未觀察到明顯現(xiàn)象，試管B觀察到產(chǎn)生氣泡，則試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

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（3）為證明試管A中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了如下兩種方案：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入適量BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	試管A中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案二	取少量反應(yīng)后的液體于試管中，加入幾滴酚酞溶液	溶液為無色

小云同學(xué)對(duì)方案一產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是

若A中沒有發(fā)生反應(yīng)，硫酸也能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

若A中沒有發(fā)生反應(yīng)，硫酸也能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

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【進(jìn)行拓展】
實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的溶液倒入同一個(gè)大燒杯中，混合過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生，同學(xué)們對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，作出了如下猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
【作出猜想】
猜想①：只含有Na₂SO₄
猜想②：含有Na₂SO₄、Na₂CO₃
猜想③；含有Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃
猜想④：含有Na₂SO₄、H₂SO₄
（4）同學(xué)們都認(rèn)為猜想③不合理，原因是

混合過程中有氣泡產(chǎn)生，則說明混合前試管A中H₂SO₄過量，NaOH已反應(yīng)完全，混合過程中也沒有NaOH生成，故溶質(zhì)中一定不含NaOH

混合過程中有氣泡產(chǎn)生，則說明混合前試管A中H₂SO₄過量，NaOH已反應(yīng)完全，混合過程中也沒有NaOH生成，故溶質(zhì)中一定不含NaOH

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【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
活動(dòng)—	取少量燒杯中的溶液于試管中加入足量Ba（NO3）2，再加入少量稀硝酸	有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸后， 沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生 沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生	溶液中含有Na2CO3，猜想②成立
活動(dòng)二	取少量燒杯中的溶液于試管中加入稀鹽酸	有氣泡生成	溶液中含有Na2CO3，猜想②成立
活動(dòng)三	加入少量 碳酸鈉（合理即可） 碳酸鈉（合理即可）	無明顯現(xiàn)象	溶液中不含H2SO4想④不成立

【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為防止實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液直接排放后污染環(huán)境，應(yīng)將廢液處理至中性后再排放。