海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。
（1）“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于Cl₂易溶于CCl₄的性質(zhì)，發(fā)展了一種無(wú)需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲(chǔ)能設(shè)備（如圖1）。充電時(shí)，電極a的反應(yīng)為：NaTi₂（PO₄）₃+2Na⁺+2e^-═Na₃Ti₂（PO₄）₃。

①放電時(shí)：正極反應(yīng)式為

Cl₂+2e^-=2Cl^-

Cl₂+2e^-=2Cl^-

，NaCl溶液的濃度

增大

增大

。
②充電時(shí)：電極b是

陽(yáng)

陽(yáng)

極；每生成1molCl₂，電極a質(zhì)量理論上增加

46

46

g。
（2）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極（如圖2所示），通入一定的電流。陰極①陰極的電極反應(yīng)式為：

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

，會(huì)使海水中的Mg²⁺沉淀積垢，需定期清理。②陽(yáng)極區(qū)生成的Cl₂在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（3）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水一次電池構(gòu)造示意圖如圖3（玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能）。
①M(fèi)電極發(fā)生

氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)

（填反應(yīng)類(lèi)型）。
②N電極反應(yīng)為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑和

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

。
（4）近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O₂電池（如圖5所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e^-和空穴（h⁺），驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li⁺+e^-═Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li₂O₂+2h⁺═2Li⁺+O₂）對(duì)電池進(jìn)行充電。放電時(shí)，Li⁺從電極穿過(guò)離子交換膜向電極遷移，總反應(yīng)為：

2Li+O₂=Li₂O₂

2Li+O₂=Li₂O₂

。