在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學(xué)鍵的鍵焓如下表所示：

化學(xué)鍵 C—C C═C C≡C C—H H—H Cl-Cl H—Cl

鍵焓（ΔH）/kJ?mol^-1 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431

下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）ΔH=+123.5 kJ?mol^-1

B．CH≡CH（g）+2H₂（g）→CH₃CH₃（g）ΔH=-317.3 kJ?mol^-1

C．穩(wěn)定性：H—H鍵＜H—Cl鍵＜C—H鍵

D．由上表數(shù)據(jù)可計(jì)算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應(yīng)的焓變（ΔH）

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：4難度：0.9

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2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O₂中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO₂，前者放熱多

B．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

C．C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）　ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

發(fā)布：2024/12/20 14:30:1組卷：107引用：11難度：0.6

A．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ?mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ?mol^-1，則a＞b

B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25℃和101kPa時(shí)，1molCH₄完全燃燒放出890.3kJ的熱量，則CH₄的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol^-1

C．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+285.8kJ?mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）ΔH=-57.3kJ/mol^-1，若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體，放出的熱量為57.3kJ

發(fā)布：2024/12/20 17:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

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化學(xué)鍵	C—C	C═C	C≡C	C—H	H—H	Cl-Cl	H—Cl
鍵焓（ΔH）/kJ?mol^-1	347.7	615.0	812.0	413.4	436.0	242.7	431