鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。某同學(xué)對(duì)鐵及某些含鐵物質(zhì)進(jìn)行探究。

（一）鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今可能原因有

密封缺氧或干燥缺水（合理即可）

密封缺氧或干燥缺水（合理即可）

（任寫(xiě)一條）。
②《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬（CuSO₄）鐵釜久亦化為銅”用化學(xué)方程式表示其原理：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

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（二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是

增加接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

增加接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

。
（2）氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應(yīng)溫度不宜太高，原因是

溫度太高，H₂O₂發(fā)生分解

溫度太高，H₂O₂發(fā)生分解

。
（三）鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用如圖2裝置對(duì)鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得裝置B和C的質(zhì)量變化如表。

表：裝置B和C的質(zhì)量變化
溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
室溫	300.00	400.00
550	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20

資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開(kāi)始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（2）加熱前后及過(guò)程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，影響測(cè)定結(jié)果）

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，影響測(cè)定結(jié)果）

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（3）加熱到650℃時(shí)，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

27：29

27：29

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