從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃為放熱反應(yīng)：
①根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH₃ 時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為

46

46

kJ；

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

②一定溫度下，將3molH₂和1molN₂ 通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為P₀，請(qǐng)用P₀、P來表示達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

2

（

P

0

-

P

）

P

0

×100%

2

（

P

0

-

P

）

P

0

×100%

。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的 有關(guān)數(shù)據(jù)：

序號(hào)	鋅的質(zhì)量/g	鋅的 狀態(tài)	c（H2SO4）/mol?L-1	V（H2SO4） /mL	反應(yīng)前溶液的溫度/℃	添加劑
1	0.65	粒狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粒狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

①在此5 組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅。完全消失所需的時(shí)間。進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是

5

5

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
②對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2 表明，

固體反應(yīng)物的表面積

固體反應(yīng)物的表面積

對(duì)反應(yīng)速率有影響。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的氣體體積V與時(shí)間t 的圖象如圖所示。2～4min內(nèi)以硫酸的 濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=

0.06mol?L^-1?min^-1

0.06mol?L^-1?min^-1

。
（3）①以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形 成氧化膜，陽極反應(yīng)式為

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

。
②以CH₃CH₂OH為燃?xì)?，CO₂、O₂ 的混合氣體為助燃?xì)?，熔融K₂CO₃為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為

CH₃CH₂OH+12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+3H₂O

CH₃CH₂OH+12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+3H₂O

。
③堿性二甲醚（CH₃OCH₃）一空氣燃料電池負(fù)極的反應(yīng)式為

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
④離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al₂Cl₇和AlCl₄組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電 極反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為：

4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

。