Fe₃O₄呈黑色，超細(xì)Fe₃O₄粉體可制成磁流體，應(yīng)用廣泛。
（1）檢驗(yàn)Fe₃O₄中鐵元素的價(jià)態(tài)：用鹽酸溶解Fe₃O₄，取少量溶液滴加

KSCN溶液

KSCN溶液

，溶液變紅；另取少量溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生

特征藍(lán)色沉淀

特征藍(lán)色沉淀

。
（2）氧化一沉淀法制備Fe₃O₄
a.向稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉，得到FeSO₄溶液。
b.在N₂保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入FeSO₄溶液，攪拌，得到Fe（OH）₂濁液。將NaNO₃溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe₃O₄同時(shí)還有NH₃生成，則反應(yīng)的離子方程式為

12Fe（OH）₂+

NO

-

3

=4Fe₃O₄+NH₃↑+OH^-+10H₂O

12Fe（OH）₂+

NO

-

3

=4Fe₃O₄+NH₃↑+OH^-+10H₂O

。
（3）超細(xì)Fe₃O₄粉體制備
步驟Ⅰ：稱取0.9925gFeCl₃和1.194gFeCl₂?4H₂O溶于30mL蒸餾水中。
步驟Ⅱ：將溶液加入到三頸燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。
步驟Ⅲ：30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約 為11。
步驟Ⅳ：加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫?cái)嚢? h,然后冷卻至室溫。
步驟V：從液體（膠體）中分離出超細(xì)Fe₃O₄粗品。
步驟Ⅵ：用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。
①步驟Ⅱ中強(qiáng)力攪拌的目的是

使FeCl₃溶液和FeCl₂溶液充分混合

使FeCl₃溶液和FeCl₂溶液充分混合

②步驟Ⅲ中的混合液變黑，步驟Ⅰ中Fe³⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1的原因是

因?yàn)镕e²⁺易被氧化，2：1會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺不足不能生成Fe₃O₄

因?yàn)镕e²⁺易被氧化，2：1會(huì)導(dǎo)致Fe²⁺不足不能生成Fe₃O₄

③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟Ⅳ中加入檸檬酸三鈉的作用可能為

使Fe₃O₄膠體顆粒不團(tuán)聚

使Fe₃O₄膠體顆粒不團(tuán)聚

④關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

。
A．用一束可見光照射步驟Ⅳ所得溶液會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路
B．步驟V能通過(guò)直接過(guò)濾得到超細(xì)Fe₃ O₄
C．步驟Ⅵ中乙醇作用為除水