鎂鋁尖晶石作為一種有前途的綠色環(huán)保型無機功能材料，向其中摻入Cr、Mn、Ti等過渡元素，可使鎂鋁尖晶石發(fā)光材料實現(xiàn)發(fā)光顏色的轉(zhuǎn)變和發(fā)光效率的提高，適應其在發(fā)光二極管、顯示器及固態(tài)照明等領域的應用。
（1）鈦元素屬于元素周期表 dd區(qū)，基態(tài)鈦原子核外有 2222種運動狀態(tài)不同的電子。下列Al原子的核外電子排布式中，能量最低的是 dd（填字母）。
a.1s22s22p43s13px23py13pz1
b.1s22s22p33s23px23py13pz1
c.1s22s22p63s13px13py1
d.1s22s22p63s23px1
（2）鎂鋁尖晶石由Mg、Al、O元素組成，按第一電離能由大到小的排列順序為 O＞Mg＞AlO＞Mg＞Al。
（3）一種烷基鋁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為 sp2sp2，氮與其成鍵的3原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，氮與鋁形成的是 bcbc鍵（填編號，雙選）。
a.配位鍵
b.金屬鍵
c.σ
d.π
（4）氯化鉻（CrCl3）熔點為83℃，氯化鎳（NiCl2）的熔點為1001℃，氯化鉻的熔點遠低于氯化鎳的熔點，原因是 氯化鉻屬于分子晶體而氯化鎳屬于共價晶體氯化鉻屬于分子晶體而氯化鎳屬于共價晶體。
（5）某種鎂鋁尖晶石的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。
與O2-最鄰近的Al3+離子數(shù)為 33，若晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該尖晶石的密度為 1.136×1033NA×a31.136×1033NA×a3g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
1
.
136
×
1
0
33
N
A
×
a
3
1
.
136
×
1
0
33
N
A
×
a
3
【答案】d；22；d；O＞Mg＞Al；sp2；平面三角形；bc；氯化鉻屬于分子晶體而氯化鎳屬于共價晶體；3；
1
.
136
×
1
0
33
N
A
×
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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