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酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用
【實驗發(fā)現(xiàn)】
在盛有15mL稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,當觀察到溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時,說明它們之間發(fā)生了反應。該反應的化學方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
。取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā),在蒸發(fā)的過程中,“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學們對這個“意外”進行再探究。
【查閱資料】酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色,在8.2<pH<10.0的溶液中呈紅色。
【原因分析】反應后無色溶液中仍存在少量氫氧化鈉,加熱蒸發(fā),
溶液的pH值會逐漸變大,當溶液的8.2<pH<14時
溶液的pH值會逐漸變大,當溶液的8.2<pH<14時
,溶液的顏色變紅。
【總結(jié)反思】向某堿性溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液,振蕩后溶液的顏色
不一定
不一定
(填“一定”或“不一定”)變紅。
【實驗探究1】
向盛有15mL氫氧化鈉溶液的燒杯中,逐滴勻速加入稀鹽酸。并用溫度傳感器測量反應過程中溶液的溫度變化情況,發(fā)現(xiàn)溫度升高。
【提出問題】
氫氧化鈉溶液和鹽酸混合時,溶液溫度升高是否能得出該反應放熱的結(jié)論?為此,需補做下列兩個實驗。
【實驗探究2】
①向15mL上述濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入
相同溫度的水
相同溫度的水
,邊加邊攪拌,并用溫度傳感器測定實驗過程中溫度的變化。
②將實驗①中的氫氧化鈉溶液替換為同濃度的鹽酸,并再次進行實驗。實驗所得圖像分別如圖:
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由圖可知,鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”),但它們稀釋時溫度的變化量遠
小于
小于
(填“大于”或“小于”)兩溶液混合時溫度的變化量。
【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是放熱反應。
【實驗探究3】
用電導率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導率變化(如圖)。
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【查閱資料】
①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱,能反映離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導率越大離子濃度越大。
【分析與討論】
(1)B點的pH
等于
等于
7(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(2)AB段曲線下降的原因是
氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中,氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子,因此溶液中離子濃度降低,溶液電導率降低,曲線下降
氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中,氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子,因此溶液中離子濃度降低,溶液電導率降低,曲線下降

(3)如圖表示該反應過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖,按時間先后排列的順序為
acbd
acbd
(填字母)。
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【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O;溶液的pH值會逐漸變大,當溶液的8.2<pH<14時;不一定;相同溫度的水;放熱;小于;等于;氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中,氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子,因此溶液中離子濃度降低,溶液電導率降低,曲線下降;acbd
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:584引用:5難度:0.2
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    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:46引用:2難度:0.6
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    (1)用pH試紙測定溶液的pH值時,正確的操作是:
     

    (2)簡述強調(diào)“測得的pH值小于7”的理由是
     

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:38引用:3難度:0.9
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