鉻及其化合物有許多獨(dú)特的性質(zhì)和用途。如煉鋼時(shí)加入一定量的鉻可得到不銹鋼，K2Cr2O7是實(shí)驗(yàn)中常用的強(qiáng)氧化劑之一，從含有鉻、鋅、鋼、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)的工業(yè)廢料回收鉻的生產(chǎn)流程如圖：
幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表：
| 氫氧化物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cd（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 8 | 7.2 | 6 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 12 | 9.5 | 8 |
（1）寫出提高酸浸速率的措施
將廢料粉碎以增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸濃度）
將廢料粉碎以增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸濃度）
（寫出兩點(diǎn)）。（2）酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同，料渣中含有大量的CoAs合金，寫出除鈷時(shí)反應(yīng)的離子方程式
As2O3+2Co2++7Zn+10H+═7Zn2++2CoAs+5H2O
As2O3+2Co2++7Zn+10H+═7Zn2++2CoAs+5H2O
。（3）若僅從試劑的經(jīng)濟(jì)角度考慮，試劑X最好是
空氣
空氣
，如果試劑X是H2O2，請(qǐng)寫出其氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
。（4）已知氧化過程中鐵、鉻形成的離子均被完全氧化，則調(diào)pH時(shí)應(yīng)將pH控制在
3.3≤pH＜6.0
3.3≤pH＜6.0
范圍內(nèi)，單質(zhì)鉻與試劑Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中二者消耗量n（Cr）：n（Y）=4：3
4：3
。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe3+：
取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+
取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+
。【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】將廢料粉碎以增大反應(yīng)物接觸面積、適當(dāng)升高溫度（或適當(dāng)增大硫酸濃度）；As2O3+2Co2++7Zn+10H+═7Zn2++2CoAs+5H2O；空氣；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.3≤pH＜6.0；4：3；取廢液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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