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生活中常見的化合物:海洋是人類寶貴的自然資源,海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用改造自然的智慧
(一)海水制鹽。
(1)寫出食鹽的一種用途:
調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等
調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等

(2)從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作:a.加過量的 Ba(OH)2溶液;b.加稍過量的鹽酸;c.加過量的 Na2CO3溶液;d.過濾;e.蒸發(fā);正確的操作順序是(填字母)
acdbe
acdbe
。加 Na2CO3溶液的作用是除去
氯化鈣和過量的氫氧化鋇
氯化鈣和過量的氫氧化鋇
。
(二)海水“制堿”
我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要過程是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,再通入二氧化碳,通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3結(jié)晶析出?;瘜W(xué)反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;
②將析出的碳酸氫鈉加熱制得純堿碳酸鈉。
(3)寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

某化學(xué)小組根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)知識設(shè)計了如圖實驗,
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化學(xué)興趣小組在實驗室模擬聯(lián)合制堿法進(jìn)行了如下實驗:
Ⅰ、關(guān)閉 K1,先打開 K2通入 NH3,調(diào)節(jié)氣流速率,待其穩(wěn)定后,再打開 K1通入 CO2
Ⅱ、待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時,關(guān)閉 K2停止通入 NH3;一段時間后關(guān)閉K1停止通入 CO2。
Ⅲ、將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的混合物過濾,將濾出的固體洗滌、低溫干燥,得到碳酸氫鈉固體。再將其加熱使其完全分解即得純堿。
請回答下列問題。
(4)B 裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
除去二氧化碳中的氯化氫
除去二氧化碳中的氯化氫

(5)D 裝置中生石灰的作用是
氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出
氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出
。
(6)C 裝置中長頸漏斗的作用除了隨時添加飽和食鹽水,還有
平衡氣壓
平衡氣壓
作用。
(7)有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置浸有稀硫酸的棉花團(tuán),其目的是
吸收氨氣,防止污染空氣
吸收氨氣,防止污染空氣
關(guān)閉K2停止通入NH3,還要繼續(xù)通入一段時間CO2,其目的是
盡可能多的通入CO2,提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率
盡可能多的通入CO2,提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率
;寫出副產(chǎn)品氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
。

【答案】調(diào)味品或生理鹽水或制取碳酸鈉等;acdbe;氯化鈣和過量的氫氧化鋇;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;除去二氧化碳中的氯化氫;氧化鈣和水反應(yīng)放熱使氨氣快速放出;平衡氣壓;吸收氨氣,防止污染空氣;盡可能多的通入CO2,提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率;Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:45引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.海洋是人類巨大的資源寶庫,其中含有的可溶性物質(zhì)包括MgCl2等。如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。
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    (1)海洋中含量最多的物質(zhì)是
     
    。
    (2)貝殼煅燒的化學(xué)方程式是
     
    。
    (3)操作Ⅰ的名稱是
     
    ,進(jìn)行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
     
    。其中玻璃棒的作用是
     
    。
    (4)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是
     
    反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。
    (5)寫出氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (6)上述流程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是
     
    反應(yīng)。

    發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:209引用:3難度:0.2
  • 2.我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯,南海是我國的固有領(lǐng)海,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
    (1)南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源,還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰??扇急ㄖ饕煞质荂H4)被科學(xué)家譽(yù)為“未來能源”,CH4燃燒的化學(xué)方程式
     
    ,可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點(diǎn)是
     
    。
    (2)南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對海水進(jìn)行了如圖1所示的綜合利用。
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    ①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的
     
    不同分離出淡水。
    ②將高鹽度濃縮海水進(jìn)行
     
    可以分離得到粗鹽。
    ③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2:
    上述轉(zhuǎn)化過程中,所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是
     
    (填序號),步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為
     
    。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是
     
    。
    (3)如圖3是海水“制堿”的部分簡單流程。
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    ①步驟IⅡ反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;
    ②制氨鹽水的過程中要先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過來,二氧化碳的吸收率會降低,這是因為
     
    ;
    ③氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,首先析出的物質(zhì)是
     
    ,原因是
     
    ,將氯化銨溶液和碳酸氫鈉固體分離的方法是過濾,濾液中的溶質(zhì)有
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:84引用:4難度:0.6
  • 3.閩東的淡水和海水資源豐富
    (1)興趣小組測量集中水樣的pH,得到下表數(shù)據(jù),其中堿性最強(qiáng)的是
     
    (填序號)
    水樣 來源 pH
    A 泉水:“海上仙都”-太姥山 6.8~7.0
    B 河水:“海國桃園”-楊家溪 7.2~7.6
    C 海水:“天然良港”-三都澳 7.8~8.0
    (2)山泉水含有較多鈣、鎂離子,硬度較高
    ①寫出鈣離子的符號
     

    ②若要降低其硬度,可采用的方法是
     
    (寫一種)
    (3)海水是重要資源,處理的大致流程如圖:
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    ①粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可除去海沙等不溶性雜質(zhì).
    a.海沙的主要成分是二氧化硅(SiO2),其中Si的化合價為
     

    b.若以上操作在實驗室中進(jìn)行,溶解時,玻璃棒的作用是
     

    ②母液經(jīng)過處理,可得氯化鎂,點(diǎn)解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣(Cl2).寫出電解氯化鎂的化學(xué)方程式:
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
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