化學興趣小組對氧氣的化學性質(zhì)很感興趣，他們圍繞“鐵絲在氧氣中燃燒實驗的操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物”，進行了下列的探究活動。
【探究1】鐵絲繞成螺旋狀的原因是什么？
【做出猜想】猜想①：增加與氧氣的接觸面積
猜想②：提高未燃部分的溫度
【進行實驗】
（1）按圖1和圖2所示裝置進行實驗，待火柴燃燒剩余14時分別伸入集氣瓶中（要求：鐵絲長度、粗細，集氣瓶、氧氣濃度和體積、水體積都相同），觀察到B和E中鐵絲劇烈燃燒，由此得出結(jié)論：猜想 ②②成立。
（2）寫出細鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式為 鐵+氧氣點燃四氧化三鐵鐵+氧氣點燃四氧化三鐵。
【探究2】鐵絲燃燒實驗中，為什么“火星四射“的現(xiàn)象有的明顯，有的不明顯？
【做出猜想】可能與鐵絲中的含碳量有關
【進行實驗】該化學興趣小組同學利用如圖所示裝置測得不同含碳量的鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象，相關數(shù)據(jù)如表所示。
1
4
點燃
點燃
| 實驗編號 | 鐵絲含碳量（%） | 燃燒時的現(xiàn)象 |
| ① | 0 | 鐵絲紅熱，無火星四射現(xiàn)象，熔斷 |
| ② | 0.05 | 劇烈燃燒，零星的火星四射現(xiàn)象 |
| ③ | 0.2 | 劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象較明顯 |
| ④ | 0.6 | 未填 |
（3）圖1集氣瓶中水的作用是
防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底
防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底
。（4）實驗④中“未填”的現(xiàn)象是
劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象非常明顯
劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象非常明顯
。（5）通過以上探究，你認為鐵絲燃燒實驗中，火星四射的劇烈程度與鐵絲含碳量的關系是
含碳量越多，火星四射現(xiàn)象越明顯
含碳量越多，火星四射現(xiàn)象越明顯
。【探究3】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是氧化鐵？
【查閱資料】四氧化三鐵和氧化鐵的分解溫度、鐵的熔點如表：
| 四氧化三鐵 | 氧化鐵 | 鐵 | |
| 分解溫度/℃ | 1538 | 1400 | — |
| 熔點/℃ | — | — | 1535 |
1400℃～1538℃之間
1400℃～1538℃之間
之間，在此溫度范圍內(nèi)氧化鐵已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵。在高溫時，氧化鐵會分解成四氧化三鐵和一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體為 氧氣
氧氣
。（7）鐵絲在氧氣中“火星四射”的現(xiàn)象還可能與哪些因素有關，請寫出一條
鐵絲的粗細等
鐵絲的粗細等
。【答案】②；鐵+氧氣四氧化三鐵；防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底；劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象非常明顯；含碳量越多，火星四射現(xiàn)象越明顯；1400℃～1538℃之間；氧氣；鐵絲的粗細等
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：6難度：0.7
相似題
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6