（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO（g）+Cl₂（g）=2ClNO（g）△H＜0
為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl₂，10 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得 10 min 內(nèi) v（ClNO）=7.5×10^-3 mol?L-1?min^-1，轉(zhuǎn)化率為如，則平衡后n（Cl₂）=

0.025

0.025

mol.其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下，平衡時(shí) NO的轉(zhuǎn)化率α₂

＞

＞

 α₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）①合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1圖表示500℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

14.5%

14.5%

（保留1位小數(shù)）。

②制氫氣的原理如下：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）
若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到含CO、CO₂、H₂共1.18 mol的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為

90%

90%

。
（3）工業(yè)燃煤產(chǎn)生的SO₂經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中 SO₂發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）。若在T₁℃、0.1 MPa條件 下，往一密閉容器中通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n （O₂）=2：1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=

24300（MPa）^-1

24300（MPa）^-1

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。