氫化鈣（CaH2）是種白色細顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。
（1）充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是CaCO3CaCO3（填寫化學式）。為進一步確定濾液中所含溶質的成分，他們進行了以下實驗探究。
（2）【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH和Ca（OH）2NaOH和Ca（OH）2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
（3）經(jīng)過分析，大家一致認為上述猜想四四不需要驗證肯定是錯誤的，原因是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（用化學方程式表示）。
【實驗探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中往其中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
（4）【討論交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想二二是正確的。
（5）【拓展探究】上述小組同學將5g氫化鈣樣品（所含雜質不參與反應也不溶于水）加入到燒杯中，再加入50g水，充分混合后，恰好完全反應。反應后測得燒杯中剩余物質的總質量為54.6g。
計算：
①生成的氣體質量為0.40.4g。
②樣品中CaH2的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
【答案】CaCO3；NaOH和Ca（OH）2；四；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；二；0.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.3
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內(nèi)物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3