氫化鈣（CaH₂）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，常用作登山運(yùn)動(dòng)員的能源提供劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH₂加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。
（1）充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是

CaCO₃

CaCO₃

（填寫化學(xué)式）。為進(jìn)一步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
（2）【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na₂CO₃；猜想三：

NaOH和Ca（OH）₂

NaOH和Ca（OH）₂

；猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂。
（3）經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想

四

四

不需要驗(yàn)證肯定是錯(cuò)誤的，原因是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

（用化學(xué)方程式表示）。
【實(shí)驗(yàn)探究】
方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
方案二：取一定量的濾液于另一試管中往其中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。
（4）【討論交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出猜想

二

二

是正確的。
（5）【拓展探究】上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到燒杯中，再加入50g水，充分混合后，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為54.6g。
計(jì)算：
①生成的氣體質(zhì)量為

0.4

0.4

g。
②樣品中CaH₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）