硫鐵化合物（FeS、FeS₂等）應(yīng)用廣泛。
（1）納米FeS可去除水中微量六價鉻[Cr（Ⅵ）]。在pH=4～7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr（Ⅵ）主要以

HC

r

O

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

、

C

r

O

2

-

4

等形式存在，納米FeS去除水中Cr（Ⅵ）主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知：K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp[Fe（OH）₂]=5.0×10^-17；H₂S電離常數(shù)分別為K_a1=1.1×10^-7、K_a2=1.3×10^-13。
①在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與

C

r

O

2

-

4

反應(yīng)生成Fe（OH）₃、Cr（OH）₃和單質(zhì)S，其離子方程式為

FeS+

C

r

O

2

-

4

+4H₂O=Fe（OH）₃+Cr（OH）₃+S+2OH^-

FeS+

C

r

O

2

-

4

+4H₂O=Fe（OH）₃+Cr（OH）₃+S+2OH^-

。
②在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H⁺?Fe²⁺+HS^-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為

5×10^-5

5×10^-5

。
③在pH=4～7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr（Ⅵ）的速率越慢，原因是

c（OH^-）越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr（VI）的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，Cr（VI）中

C

r

O

2

-

4

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大

c（OH^-）越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr（VI）的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，Cr（VI）中

C

r

O

2

-

4

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大

。
（2）FeS₂具有良好半導(dǎo)體性能。FeS₂的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS₂晶體的一個晶胞中

S

2

-

2

的數(shù)目為

4

4

，在FeS₂晶體中，每個S原子與三個Fe²⁺緊鄰，且間距相等，如圖給出了FeS₂晶胞中的Fe²⁺和位于晶胞體心的

S

2

-

2

（

S

2

-

2

中的S-S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他

S

2

-

2

已省略）。如圖中用“-”將其中一個S原子與緊鄰的Fe²⁺連接起來

。

（3）FeS₂、FeS在空氣中易被氧化，將FeS₂在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS₂的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時，F(xiàn)eS₂氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為

Fe₂O₃；設(shè)FeS₂氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeO_x，則M（FeO_x）=120g/mol×66.7%=80.04g/mol,則56+16x=80.04，x=

3

2

，即固體產(chǎn)物為Fe₂O₃

Fe₂O₃；設(shè)FeS₂氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeO_x，則M（FeO_x）=120g/mol×66.7%=80.04g/mol,則56+16x=80.04，x=

3

2

，即固體產(chǎn)物為Fe₂O₃

（填化學(xué)式，寫出計算過程）。