普通鋅錳電池（俗稱干電池）構(gòu)造如圖1所示。
（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
①正極發(fā)生的主要反應是

MnO₂+

NH

+

4

+e^-=MnOOH+NH₃

MnO₂+

NH

+

4

+e^-=MnOOH+NH₃

；
②普通鋅錳電池即使不使用，也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識，用適當?shù)幕瘜W用語及文字解釋原因

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，顯酸性，Zn與其直接接觸方式反應被腐蝕，造成電池電解液泄漏

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，顯酸性，Zn與其直接接觸方式反應被腐蝕，造成電池電解液泄漏

；
（2）圖2表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝（不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬）。

①濾液加入稀鹽酸反應的化學方程式為

Zn（NH₃）₂Cl₂+2HCl=ZnCl₂+2NH₄Cl

Zn（NH₃）₂Cl₂+2HCl=ZnCl₂+2NH₄Cl

，冷卻得到化合物B的化學方程式為

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

；
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄，在操作a中，KClO₃的作用是

氧化劑

氧化劑

；
③操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為

3

M

n

O

2

-

4

+2CO₂=2

M

n

O

-

4

+MnO₂↓+2

CO

2

-

3

3

M

n

O

2

-

4

+2CO₂=2

M

n

O

-

4

+MnO₂↓+2

CO

2

-

3

；黑褐色固體可循環(huán)使用，檢驗其是否洗滌干凈的實驗方案是

取少量最后一次洗滌液于試管中加入足量的稀硝酸再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈

取少量最后一次洗滌液于試管中加入足量的稀硝酸再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈，反之則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈

；
④采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，寫出其對應的電極反應

M

n

O

2

-

4

-e^-=

M

n

O

-

4

M

n

O

2

-

4

-e^-=

M

n

O

-

4

。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示，回答下列問題：
i  M（OH）₂屬于

兩性

兩性

氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；
ii從圖3中數(shù)據(jù)可得M（OH）₂的K_sp=

1.0×10^-17

1.0×10^-17

；
iii往2L 1.00mol?L^-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=

3.6

3.6

mol。