碳酸鈣是初中階段化學學習中的常見物質，某化學興趣小組圍繞此物質展開探究。
【實驗探究Ⅰ】測石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對實驗影響忽略不計。
實驗一：選擇藥品。分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應，采集數(shù)據(jù)。
（1）據(jù)圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據(jù)是 單位時間內和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多單位時間內和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多。
（2）據(jù)圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是 揮發(fā)出的氯化氫氣體增多揮發(fā)出的氯化氫氣體增多。
為提高實驗的準確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進行測定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應結束后讀數(shù)，讀數(shù)前調節(jié)U型管左右液面相平，需要進行的操作是 下移水準管下移水準管（填“上移水準管”或“下移水準管”）。
實驗二：優(yōu)化裝置。在老師指導下，小組優(yōu)化并設計了圖5裝置進行測定
資料：室溫時，CaSO4微溶于水。
（3）試劑a是 濃硫酸濃硫酸。
（4）加入足量稀硫酸，一段時間后反應停止。再加入氯化銨溶液，發(fā)現(xiàn)又產生氣泡，推測加入氯化銨的作用是 使碳酸鈣和硫酸充分接觸使碳酸鈣和硫酸充分接觸。
（S）實驗二中，樣品質量為mg,加入稀硫酸體積為V1mL，加入氯化銨溶液體積為V2mL，右側針筒最后讀數(shù)為VmL，該實驗條件下CO2密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質量分數(shù)表達式為 10000d（V-V1-V2）44m%10000d（V-V1-V2）44m%。
【實驗探究Ⅱ】測碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知：電導率傳感器可用于測定溶液的導電性強弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導率越大。
（6）在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的 飽和飽和（填“飽和”或“不飽和）溶液。
繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對照實驗：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
| 混合體系 | ①Na2CO3溶液 | ②NaCl溶液 | ③CaCl2溶液 | ④K2CO3溶液 | ⑤CaCO3懸濁液 |
| pH | 11.6 | 7.0 | 7.0 | 11.6 | 10.1 |
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
NaHCO3
NaHCO3
、NaOH
NaOH
，結合⑤的數(shù)據(jù)分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質上是一致的。（8）進一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測得pH減小。聯(lián)系所學知識，對此現(xiàn)象產生的原因猜測合理的是
A
A
（填字母）。A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強
C．加熱時部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應
（9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質量隨時間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
①碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；
高溫
CaCO3 CaO+CO2↑；
。取曲線a固體產物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據(jù)固體在試管中加熱時，試管口需略向下傾斜的原因，可推測出實驗中減少的物質主要是 高溫
水
水
。②2分鐘后曲線b固體質量減少速率明顯增大，原因是
達到了碳酸鈣分解的溫度，反應生成二氧化碳氣體逸出導致固體質量減小
達到了碳酸鈣分解的溫度，反應生成二氧化碳氣體逸出導致固體質量減小
，曲線b實驗進行到8分鐘時固體的成分及各成分的質量。（寫出計算過程）【答案】單位時間內和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體多；揮發(fā)出的氯化氫氣體增多；下移水準管；濃硫酸；使碳酸鈣和硫酸充分接觸；；飽和；；NaHCO3；NaOH；A；CaCO3 CaO+CO2↑；；水；達到了碳酸鈣分解的溫度，反應生成二氧化碳氣體逸出導致固體質量減小
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
C
O
2
-
3
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：107引用：2難度：0.3
相似題
-
1．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504 雙 吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504 雙吸劑”固樣品 很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【實驗探究】
（1）為驗證固體中 CaCO3是否存在，你采用的實驗方法是．如果該物質存在，對應的現(xiàn)象和結論是．
（2）某同學取少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）2，他的判斷正確嗎？請說明理由．
（3）某同學取少量固體混合物投入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶解后溶液呈淺綠色而不是黃色，他由此斷定固體中不存在 Fe2O3，但肯定存在鐵．你認為他的結論正確嗎？為什么？．
（4）要判斷固體中是否有 CaO 存在，可采用的方法是．發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.1 -
2．古代鐵匠常把燒紅的鐵器浸入水中急速冷卻，以增加鐵器的硬度，此法稱為“淬火”。某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗，用以探究鐵與水蒸氣在高溫條件下反應后的產物（注：夾持儀器已省略）。
【查閱資料1】常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下鐵與水蒸氣能反應，生成一種固體和一種氣體。
（1）A裝置的作用是。
（2）探究生成的氣體是什么？
猜測Ⅰ：氧氣
猜測Ⅱ：氫氣
猜測Ⅲ：二氧化硫
小紅認為不需要做實驗就可以排除猜想Ⅲ，她的理由是。
【實驗驗證】如圖所示，加熱一段時間后，灰黑色的鐵粉逐漸全部變黑，把導氣管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升飄到空中，用燃著的木條靠近肥皂泡，肥皂泡燃燒，有爆鳴聲。寫出該氣體燃燒的化學方程式。
（3）探究玻璃管中剩余黑色固體的成分？
同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”。玻璃管內的黑色固體中還可能含有“剩余的鐵”。
【查閱資料2】
①鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中僅有Fe2O3為紅棕色，F(xiàn)eO、Fe3O4均為黑色，但FeO一接觸到空氣會立即變成紅棕色。
②鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應，鐵能與硫酸銅溶液反應生成紅色物質。
【實驗探究】
①將玻璃管中的黑色固體倒出，平鋪于白紙上，沒有發(fā)現(xiàn)紅棕色的物質，一會兒之后黑色固體也不變色，則黑色固體中一定沒有（填物質名稱）。
②取上述黑色固體少許加入足量的硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象），說明黑色固體中一定有鐵和四氧化三鐵。
【實驗結論】鐵與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/12 2:0:2組卷：108引用：4難度：0.5 -
3．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504 雙 吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504 雙吸劑”固樣品 很好奇，設計實驗進行探究．【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液的顏色為淺綠色．
【作出猜想】久置固體中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
【實驗探究】
（1）為驗證固體中 CaCO3是否存在，你采用的實驗方法是．如果該物質存在，對應的現(xiàn)象和結論是．
（2）某同學取少量固體混合物投入水中，滴加酚酞后溶液變紅，由此他認為固體中有Ca（OH）2，他的判斷正確嗎？請說明理由．
（3）某同學取少量固體混合物投入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體溶解后溶液呈淺綠色而不是黃色，他由此斷定固體中不存在 Fe2O3，但肯定存在鐵．你認為他的結論正確嗎？為什么？．
（4）要判斷固體中是否有 CaO 存在，可采用的方法是．發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~