生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：
①稱取4.66g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分振蕩得NaOH甲醇溶液；
②將20g地溝油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；
③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60℃～65℃左右，攪拌速度400r/min,加熱1.5h～2h；
④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。
回答下列問題：
（1）實驗中取用的甲醇與油脂的物質的量之比約為6：1，甲醇過量的主要目的是提高油脂的轉化率提高油脂的轉化率；NaOH的用量不宜過多，其原因是防止油脂和高級脂肪酸甲酯在堿性條件下發(fā)生水解反應，使得生物柴油產率降低防止油脂和高級脂肪酸甲酯在堿性條件下發(fā)生水解反應，使得生物柴油產率降低。
（2）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗已洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中滴加酚酞，若溶液不變紅，則說明已洗凈向最后一次洗滌液中滴加酚酞，若溶液不變紅，則說明已洗凈。
（3）碘值是指每100g油脂所能吸收（I2）的質量。測定產品碘值得步驟如下：
Ⅰ．準確稱取m g油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應：-CH=CH-+Br→-CHI-CHHBr-）
Ⅱ．30min后立即加入20mL 15%的碘化鉀溶液和100mL水，發(fā)生反應的化學方程式為KI+IBr=I2+KBrKI+IBr=I2+KBr，不斷振蕩，用cmol?L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】提高油脂的轉化率；防止油脂和高級脂肪酸甲酯在堿性條件下發(fā)生水解反應，使得生物柴油產率降低；向最后一次洗滌液中滴加酚酞，若溶液不變紅，則說明已洗凈；KI+IBr=I2+KBr；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，FeS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經過查閱資料發(fā)現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17難度：0.5
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