焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5。
已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：
H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）圖中盛放焦亞硫酸鈉的儀器名稱是集氣瓶集氣瓶；
（2）寫出C中漏斗作用防止NaOH溶液倒吸進入B中防止NaOH溶液倒吸進入B中；
（3）在實驗過程中，若滴加濃硫酸過快，會出現(xiàn)什么后果？生成的二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na2S2O5生成的二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na2S2O5。
（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，請分析原因Na2S2O5會被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4Na2S2O5會被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4。
【答案】集氣瓶；防止NaOH溶液倒吸進入B中；生成的二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進一步反應(yīng)生成Na2S2O5；Na2S2O5會被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：125引用：3難度：0.4
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