近年來我國大力加強溫室氣體CO2的轉(zhuǎn)化研究，如催化氫化合成甲醇技術的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：CO2（g）+H2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH1=+41.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH2=-90.0kJ?mol-1
寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/molCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/mol。
（2）為提高CH3OH（g）的產(chǎn)率，理論上應采用的條件是 dd（填序號）。
a.高溫高壓
b.低溫低壓
c.高溫低壓
d.低溫高壓
（3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO2（g）催化氫化合成CH3OH（g），如圖為不同投料比[n（H2）n（CO2）]時某反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應物X是 CO2CO2（填“CO2”或“H2”）。
（4）催化劑和反應條件與反應物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻獣r間，得到如下四組實驗數(shù)據(jù)：
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
| 實驗編號 | 溫度/K | 催化劑 | CO2的轉(zhuǎn)化率/% | 甲醇的選擇性/% |
| A | 543 | C u Z n O |
12.3 | 42.3 |
| B | 543 | C u Z n O |
11.9 | 72.7 |
| C | 553 | C u Z n O |
15.3 | 39.1 |
| D | 553 | C u Z n O |
12.0 | 70.6 |
B
B
（填實驗編號）。（5）一定條件下CO2能與N2發(fā)生反應：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）。某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和CO2，其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
①圖中B點v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）。②第10min時，外界改變的條件可能是
AD
AD
（填字母）。A.加催化劑
B.增大C（s）的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量
D.升溫
E.降溫
【答案】CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-48.9kJ/mol；d；CO2；B；＞；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態(tài)的標志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
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