銅是重要的金屬材料，通常工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備；硒是具有廣泛用途的非金屬元素，工業(yè)上可以從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、硒等單質）中提取。請回答下列問題：
（1）銅元素和硒元素分別位于周期表中的 dsds區(qū)和 pp區(qū)，它們的價電子所在的原子軌道數目之比為 3：23：2。
（2）O、S、Se的電負性分別為3.5、2.5、2.4，產生這種差異的主要原因是 O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負性逐漸減小O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負性逐漸減小。（O、S、Se的原子半徑分別為0.73×10-10m、1.02×10-10m、1.16×10-10m）
（3）Se的最高價氧化物的水化物為硒酸（H2SeO4），其酸性 小于小于硫酸（填“大于”或“小于”），SeO42-的空間構型為 正四面體形正四面體形。
（4）Cu2O為紅色粉末，熔點為1235℃；Cu2S呈黑色，熔點為1130℃。Cu2O的晶體類型是 離子晶體離子晶體，熔點Cu2O＞Cu2S的原因是 Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大。
（5）Cu的某氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學式為 Cu2OCu2O。若晶胞的空間利用率（晶胞內原子的體積占晶胞體積的百分比）為k%，銅原子和氧原子的半徑（單位：pm）分別為rCu和rO，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的密度ρ為 108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）g?cm-3。
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u
+
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）
【考點】晶胞的計算．
【答案】ds；p；3：2；O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負性逐漸減??；小于；正四面體形；離子晶體；Cu2O熔點較高的原因是Cu2O的晶格能大；Cu2O；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55難度：0.5
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