鈦因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中有種含鈦礦石金紅石，主要成分是TiO2，目前大量生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制TiCl4和一種可燃性氣體；
（1）該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 高溫 TiCl4+2CO，該反應(yīng)的還原劑為CC．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦；
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4 氬氣 △2MgCl2+Ti2Mg+TiCl4 氬氣 △2MgCl2+Ti．
（3）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈的鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式常溫下用稀鹽酸除去過量的Mg,然后過濾，用蒸餾水洗滌濾出的固體即可得純凈金屬鈦；Mg+2HCl═MgCl2+H2常溫下用稀鹽酸除去過量的Mg,然后過濾，用蒸餾水洗滌濾出的固體即可得純凈金屬鈦；Mg+2HCl═MgCl2+H2．
高溫
高溫
氬氣
△
氬氣
△
【答案】TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；C；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti；常溫下用稀鹽酸除去過量的Mg，然后過濾，用蒸餾水洗滌濾出的固體即可得純凈金屬鈦；Mg+2HCl═MgCl2+H2
高溫
氬氣
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：193引用：8難度：0.1
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1．生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛．嗜熱細菌在65～80℃酸性水溶液及氧氣存在等條件下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和硫酸亞鐵，主要流程如圖（“…”表示省略的部分流程）：
有以下說法：（1）分離出礦渣的操作是過濾；（2）試劑b只能是鐵粉；（3）反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)；（4）試劑a是稀硫酸；（5）鐵元素在整個流程中都以Fe2+存在．
其中錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/19 8:0:1組卷：181引用：2難度：0.7 -
2．鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：321引用：2難度：0.8 -
3．高鐵列車車體使用了含鎳不銹鋼，火法煉鎳的原理是2X+C
2Ni+CO2↑，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>高溫發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：6引用：3難度：0.5
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