Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 2NaHCO3 加熱 Na2CO2+CO2↑+H2O2NaHCO3 加熱 Na2CO2+CO2↑+H2O。
Ⅱ.工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。
（3）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊兩側(cè)彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若 長頸漏斗內(nèi)外液面差不變長頸漏斗內(nèi)外液面差不變，說明裝置不漏氣。
（4）裝置A中的試劑為 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液，裝置C中的試劑為 濃硫酸濃硫酸。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的：把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中吸收把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中吸收。
（6）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得D裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 73.6%73.6%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；若缺少E裝置，會(huì)使測定結(jié)果 偏高偏高（填“偏高”或“偏低”）。
加熱
加熱
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O；長頸漏斗內(nèi)外液面差不變；氫氧化鈉溶液；濃硫酸；把生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入裝置D中吸收；73.6%；偏高
加熱
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.6
相似題
-
1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價(jià) 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8