用如圖所示裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，請回答下列問題：
（1）取30mL0.5mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol?L-1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃，已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J?g-1?℃-1，溶液的密度均為1g?cm-3，通過計算可得生成1molH2O（l）時放出的熱量為 54.854.8kJ（保留小數(shù)點后一位）。
（2）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是 abab（填序號）。
a.實驗裝置保溫隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（3）實驗中若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，通過計算可得生成1molH2O（l）時所放出的熱量 相等相等（填“相等”或“不相等”）。若用30mL1mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
【考點】中和熱的測定實驗．
【答案】54.8；ab；相等；偏小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：2難度：0.6
相似題
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1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/18 23:0:1組卷：86引用：2難度：0.7 -
2．實驗題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。
（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：（用離子方程式表示）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大””、“偏小””或“無影響”）。
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2～t1）分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計算式的溫差平均值為℃。計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知Q=cmΔt,設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）為4.18J/（g?℃）]。發(fā)布：2024/12/4 11:30:1組卷：56引用：3難度：0.6 -
3．掌握化學實驗技能是進行科學探究的基本保證。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202306/10/78014b26.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/17 3:0:1組卷：90引用：4難度：0.7
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