研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

（1）海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

。
（2）某研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe₃O₄和HMCM-22的表面，以CO₂為碳源，與電解水產(chǎn)生的H₂催化轉(zhuǎn)化為高附加值的烴類化合物，其過程如圖。

已知CO（g）、H₂（g）和C₂H₄（g）的燃燒熱（△H）分別為-283kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-1411kJ?mol^-1且H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1。則以CO（g）和H₂（g）為原料合成C₂H₄（g）和氣態(tài)水的熱化學方程式是

2CO（g）+4H₂（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-210.2kJ?mol^-1

2CO（g）+4H₂（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-210.2kJ?mol^-1

。
（3）工業(yè)上以CO和H₂為原料合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0。在容積為1L的恒容容器中，分別在T₁、T₂、T₃三種溫度下合成甲醇。上述三種溫度下不同H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示。下列說法正確的是

D

D

（填標號）。

A.a、b、c三點H₂的轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b
B.上述三種溫度之間的關系為T₁＞T₂＞T₃
C.c點狀態(tài)下再通入1mol CO和4mol H₂，再次達到平衡時H₂的體積分數(shù)增大
D.a點狀態(tài)下再通入0.5mol CO和0.5mol CH₃OH，平衡不移動
（4）在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmol CO₂和ymol H₂，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ?mol^-1。

①圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系的是曲線

a

a

（填“a”或“b”），判斷依據(jù)是

該反應是放熱反應，升高溫度不利于反應朝正反應方向進行，會使平衡常數(shù)減小

該反應是放熱反應，升高溫度不利于反應朝正反應方向進行，會使平衡常數(shù)減小

。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則T₂時，起始壓強為2.5MPa,K_P=

800

81

或9.88

800

81

或9.88

MPa^-2（K_P為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。