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試題詳情
金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著廣泛的用途。
（1）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，寫出該反應的化學方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
（2）鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學進行了如圖所示實驗，一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴重的是 bb（填字母），產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸。
（3）請設計實驗利用化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，并完成表。
高溫
高溫
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論或解釋（用化學方程式表示） |
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取樣品加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，洗滌，干燥。 取樣品加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，洗滌，干燥。
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有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色； 有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；
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Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
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【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；b；b處鐵釘與水、空氣同時充分接觸；取樣品加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾，洗滌，干燥。；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：59引用：2難度：0.7
相似題
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1．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。
（1）寫出標號儀器的名稱Ⅰ，Ⅱ。
（2）實驗室可用二氧化錳與過氧化氫溶液制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率，應選用裝置C．其原因是。
（3）用D裝置收集氧氣時，正確的操作順序為（填編號）。
a.將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中
b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（4）若用E裝置采用排空氣法收集氧氣，氣體應從（填“a”或“b”）端入。
（5）小明在實驗室里加熱31.6 g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為28.4 g.將剩余固體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算：
①生成氧氣的質量為g。
②回收二氧化錳的質量。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：47引用：3難度：0.5 -
2．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化鋇溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）過濾后得濾液47.67g.請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：23引用：6難度：0.5 -
3．將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）100g 7.3%的稀鹽酸中溶質的質量．
（2）原混合物中氫氧化鈉的質量．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：51引用：43難度：0.1
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