沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實(shí)際生產(chǎn)中有重要作用。
資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為18～25℃數(shù)據(jù)，單位省略）

Ksp（BaSO4）	Ksp（Mg（OH）2）	Ksp（FeS）	Ksp（PbS）
約為10-10	約為10-12	約為10-18	約為10-28

（1）在粗鹽提純流程中，可用Ba（OH）₂溶液一次性除去粗鹽水中的Mg²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中Pb²⁺的部分流程如圖：
①結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動(dòng)角度解釋可用FeS除去Pb²⁺的原因

FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），加入Pb²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)Pb²⁺+S²⁺=PbS，使平衡正移，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為PbS

FeS（s）?Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），加入Pb²⁺時(shí)發(fā)生反應(yīng)Pb²⁺+S²⁺=PbS，使平衡正移，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化為PbS

。
②可使①中平衡發(fā)生移動(dòng)所需最小c（Pb²⁺）=

10^-19

10^-19

mol?L^-1。（只寫計(jì)算結(jié)果）
③處理1L含Pb²⁺濃度為3.07mg/L的該廢水至合格（Pb²⁺濃度小于1mg/L）最少所需FeS的質(zhì)量是

0.88

0.88

mg。