可以比較26Al和26Mg元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是（ ?。?/h1>
【考點(diǎn)】金屬性強(qiáng)弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：42引用：1難度：0.5
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1．不能用于比較Na與Al金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的事實(shí)是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：145引用：2難度：0.9 -
2．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：61引用：2難度：0.6 -
3．根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列問題：高溫
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為，在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同能量的電子．
（3）上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（選填編號(hào)）．
a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b.Al（OH）3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（5）常溫下，測(cè)得Na2SnS3溶液pH＞7，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因：．
（6）錫（Sn）元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體--灰錫和白錫．
已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1kJ，根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是＞13.2℃＜13.2℃．
a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)
b.常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在
c.白錫所具有的能量高
d.同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化，但卻不屬于氧化還原反應(yīng)．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.5
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