某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。
該興趣小組設計了如圖1實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置甲和丁中發(fā)生反應的離子方程式分別是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

、

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）該興趣小組用過量濃鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

7.15

g。
（3）為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為圖2（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示

ClO^-

ClO^-

離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為

0.25

0.25

mol。
（4）實驗結(jié)束后小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值。為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。你給出的措施是

將丙裝置浸在盛有冷水（或冰水）的水槽中

將丙裝置浸在盛有冷水（或冰水）的水槽中

。