LiH₂PO₄是制備電池的重要原料。室溫下，LiH₂PO₄溶液的pH隨c_初始（H₂PO₄^-）的變化如圖1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^-的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示[δ=
c
（
H
2
P
O
-
4
）
c
總
（
含
P
元素的粒子
）
]
下列有關(guān)LiH₂PO₄溶液的敘述正確的是（　?。?br />

A．溶液中存在3個平衡

B．含P元素的粒子有H₂PO₄^-、HPO₄^2-和PO₄^3-

C．隨c_初始（H₂PO₄^-）增大，溶液的pH明顯變小

D．用濃度大于1mol?L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃，當(dāng)pH達到4.66時，H₃PO₄幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH₂PO₄

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1337引用：11難度：0.7

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1．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析
2．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）