氯氣是一種重要的化工原料，某實驗小組的同學為制備并探究氯氣的性質(zhì)，進行了如下實驗。回答下列問題：
（1）該小組同學利用如下裝置制備Cl2。
①寫出裝置A燒瓶中反應的化學方程式：MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2O。
②裝置B用于收集Cl2，請將圖中裝置B的導氣管補充完整。 
③欲在B中收集純凈干燥的Cl2，應在裝置A與B之間添加除雜裝置，以除去 HCl和水蒸氣HCl和水蒸氣。
④裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）該小組同學將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后觀察的現(xiàn)象為 有色花瓣褪色有色花瓣褪色。
（3）該小組同學將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，寫出反應的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。漂白粉置于空氣中易發(fā)生反應，寫出保存漂白粉的合理建議：干燥、密封干燥、密封。
（4）目前很多自來水廠用Cl2來殺菌、消毒，該小組同學欲檢驗自來水中是否有Cl-殘留，需要用到的試劑為 AgNO3溶液和稀硝酸AgNO3溶液和稀硝酸。
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【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學性質(zhì)．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O；；HCl和水蒸氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；有色花瓣褪色；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；干燥、密封；AgNO3溶液和稀硝酸
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；HCl和水蒸氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；有色花瓣褪色；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；干燥、密封；AgNO3溶液和稀硝酸【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/19 12:0:2組卷：37引用：1難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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